Ensiklopedi – Sekolapedia Cari Tekan Enter untuk memulai pencarian cepat. Kembali ke Ensiklopedia Arsip Wikipedia Indonesia Barium hidroksida Barium hidroksida Barium hidroksida Penanda Nomor CAS 17194-00-2 Y22326-55-2 (monohidrat) N12230-71-6 (oktahidrat) N Model 3D (JSmol) Gambar interaktif ChEBI CHEBI:32592 Y ChemSpider 26408 Y Nomor EC Referensi Gmelin 846955 PubChem CID 28387 Nomor RTECS {{{value}}} CompTox Dashboard (EPA) DTXSID10892155 InChI InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 YKey: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L YInChI=1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR SMILES [Ba+2].[OH-].[OH-] Sifat Rumus kimia Ba(OH)2 Massa molar 171.34 g/mol (anhidrat) 189.355 g/mol (monohidrat) 315.46 g/mol (oktahidrat) Penampilan white solid Densitas 3.743 g/cm3 (monohidrat) 2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C) Titik lebur 78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat)300 °C (monohidrat) 407 °C (anhidrat) Titik didih 780 °C (1.440 °F; 1.050 K) Kelarutan dalam air massa BaO (bukan Ba(OH)2): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C) Kelarutan dalam larutan lain rendah Kebasaan (pKb) 0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)[1] Suseptibilitas magnetik (χ) -53.2·10−6 cm3/mol Indeks bias (nD) 1.50 (oktahidrat) Struktur Struktur kristal oktahedral Termokimia Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −944.7 kJ/mol Bahaya Klasifikasi UE (DSD) (usang) Harmful (Xn) Frasa-R R20/22 Frasa-S S2, S28 Titik nyala Tidak mudah terbakar Senyawa terkait Anion lain Barium oksidaBarium peroksida Kation lainnya Kalsium hidroksidaStronsium hidroksida Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). N verifikasi (apa ini YN ?) Referensi Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit. Pembuatan Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air: BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O Reaksi Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[2] Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik. Referensi ↑ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman). ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 lbsSenyawa barium Ba(BO2)2 BaBr2 Ba(CH3CO2)2 Ba(C5H7O2)2 Ba(ClO)2 Ba(ClO2)2 BaCO3 BaC2O4 Ba(ClO3)2 Ba(ClO4)2 Ba(CN)2 BaCl2 BaCrO4 BaF2 BaFeO4 BaFe2O4 BaI2 Ba(IO3)2 Ba(Mn2O8) Ba(N3)2 Ba(NO3)2 BaO BaO2 Ba(OH)2 BaS BaSO3 BaSO4 BaTiO3 Ba2TiO4 Rumus kimia lbsHidroksida H2O He LiOH Be(OH)2 B(OH)3 C NH3.H2O O F Ne NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si P S Cl Ar KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti V Cr(OH)2Cr(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 CuOHCu(OH)2 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As Se Br Kr RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2Sn(OH)4 Sb(OH)3 Te I Xe CsOH Ba(OH)2 * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(OH)3 Hg(OH)2 TlOHTl(OH)3 Pb(OH)2Pb(OH)4 Bi(OH)3 Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La(OH)3 Ce(OH)3 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3 ** Ac Th(OH)4 Pa UO2(OH)2 Np Pu Am(OH)3 Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No Lr Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.lbs
2_octahydrate.JPG)
