Asam klorit

Nama
Nama IUPAC Asam klorit, Asam klorat(III)
Penanda
Nomor CAS	13898-47-0 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:29219 Y
ChemSpider	22861 Y
Nomor EC
KEGG	C01486 Y
PubChem CID	24453
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	7JRT833T5M Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80160853
InChI InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Y Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Key: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO
SMILES O[Cl+][O-]
Sifat
Rumus kimia	HClO2
Massa molar	68.46 g/mol
Keasaman (pKa)	1.96
Basa konjugat	Klorit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Asam klorit adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia HClO₂. Senyawa ini adalah asam lemah yang mengandung atom klorin dengan bilangan oksidasi +3. Zat murni senyawa ini bersifat tidak stabil, mudah mengalami disproporsionasi membentuk asam hipoklorit (bilangan oksidasi Cl adalah +1) dan asam klorat (bilangan oksidasi Cl adalah +5):

2 HClO₂ → HClO + HClO₃

Meskipun asam ini sulit diperoleh dalam keadaan murninya, basa konjugasinya, klorit, yang berasal dari asam ini bersifat stabil. Salah satu contoh garam dari anion ini adalah natrium klorit. Garam ini dan garam terkait terkadang digunakan dalam produksi klorin dioksida.

Preparasi

HClO₂ dapat dibuat melalui reaksi barium atau timbal klorit dan asam sulfat encer:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HClO₂

Pb(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2 HClO₂

Stabilitas

Asam klorit adalah zat pengoksidasi yang kuat, meskipun kecenderungannya untuk disproporsionasi berlawanan dengan potensial pengoksidasinya.

Klorin adalah satu-satunya halogen yang membentuk asam yang dapat diisolasi dengan rumus HXO₂.^[1] Baik asam bromit maupun asam iodit tidak pernah diisolasi. Beberapa garam dari asam bromit, bromit, diketahui, tetapi tidak ada garam iodit yang berhasil diisolasi.^[1]

Lihat pula

• Asam hipoklorit
• Asam klorat
• Asam perklorat
• Asam klorida

Referensi