Contoh Soal Hidrolisis Garam Lengkap dengan Jawaban dan Pembahasan Mudah

Hidrolisis garam merupakan salah satu topik penting dalam kimia, terutama pada mata pelajaran kimia SMA dan persiapan ujian kompetensi. Memahami konsep hidrolisis garam tidak hanya membantu dalam menyelesaikan soal-soal, tetapi juga memperkuat pemahaman tentang sifat larutan asam dan basa. Pada artikel ini, kita akan membahas secara lengkap pengertian hidrolisis garam, jenis-jenis garam, rumus-rumus yang digunakan, serta contoh soal beserta jawaban dan pembahasannya yang mudah dipahami.

baca juga:Simulasi Soal CAT Seleksi Kompetensi Dasar Beserta Jawaban dan Pembahasan Detil

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah reaksi antara ion garam dengan air yang menghasilkan larutan bersifat asam, basa, atau netral. Garam terbentuk dari reaksi antara asam dan basa, dan sifat larutan garam tergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya. Secara umum, garam dapat mengalami hidrolisis jika berasal dari:

1. Asam lemah dan basa kuat → larutan bersifat basa
2. Asam kuat dan basa lemah → larutan bersifat asam
3. Asam kuat dan basa kuat → larutan bersifat netral

Contohnya:

• NaCH₃COO (garam dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH) → larutan bersifat basa
• NH₄Cl (garam dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₃) → larutan bersifat asam
• NaCl (garam dari asam kuat HCl dan basa kuat NaOH) → larutan netral

Rumus Umum Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

1. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
   Rumus konstanta hidrolisis (Kb garam) dari garam basa kuat dan asam lemah:
   $Kb = \frac{Kw}{Ka}$Kb=KaKw​
   Dimana:

• $Kw$Kw = konstanta ionisasi air (1 × 10⁻¹⁴ pada 25°C)
• $Ka$Ka = konstanta asam dari asam lemah

pH larutan dapat dihitung dengan rumus:
$pH = 7 + \frac{1}{2} \log \frac{C}{Ka}$pH=7+21​logKaC​
dimana C = konsentrasi garam

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
   Rumus konstanta hidrolisis (Ka garam) dari garam asam kuat dan basa lemah:
   $Ka = \frac{Kw}{Kb}$Ka=KbKw​
   pH larutan dapat dihitung dengan rumus:
   $pH = 7 – \frac{1}{2} \log \frac{C}{Kb}$pH=7−21​logKbC​
   dimana Kb = konstanta basa dari basa lemah

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Hidrolisis Garam
Beberapa faktor yang mempengaruhi tingkat hidrolisis garam antara lain:

1. Jenis asam dan basa penyusun garam – semakin lemah asam atau basa, semakin tinggi derajat hidrolisis
2. Konsentrasi larutan garam – larutan lebih encer meningkatkan derajat hidrolisis
3. Suhu larutan – suhu tinggi dapat meningkatkan laju hidrolisis
4. Kehadiran ion lain dalam larutan – efek ion sekunder dapat menekan atau meningkatkan hidrolisis

Jenis-jenis Hidrolisis Garam

1. Hidrolisis Garam Basa Kuat dan Asam Lemah
   Contoh garam: NaCH₃COO, KCN
   Reaksi hidrolisis:

$$CH₃COO^- + H₂O \rightleftharpoons CH₃COOH + OH^-$$CH3​COO−+H2​O⇌CH3​COOH+OH−

Larutan menjadi bersifat basa karena terbentuk ion OH⁻

2. Hidrolisis Garam Asam Kuat dan Basa Lemah
   Contoh garam: NH₄Cl, NH₄NO₃
   Reaksi hidrolisis:

$$NH₄^+ + H₂O \rightleftharpoons NH₃ + H₃O^+$$NH4+​+H2​O⇌NH3​+H3​O+

Larutan menjadi bersifat asam karena terbentuk ion H₃O⁺

3. Hidrolisis Garam Asam Kuat dan Basa Kuat
   Contoh garam: NaCl, KNO₃
   Tidak terjadi hidrolisis karena garam berasal dari asam kuat dan basa kuat → larutan netral

Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan

Contoh Soal 1:
Hitung pH larutan 0,1 M NaCH₃COO jika $Ka$Ka asam asetat = 1,8 × 10⁻⁵

Pembahasan:
NaCH₃COO adalah garam dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (CH₃COOH). Jadi larutan bersifat basa. Gunakan rumus:$$pH = 7 + \frac{1}{2} \log \frac{C}{Ka}$$pH=7+21​logKaC​

Substitusi nilai:$$pH = 7 + \frac{1}{2} \log \frac{0,1}{1,8 × 10⁻⁵}$$pH=7+21​log1,8×10−50,1​ $$\frac{0,1}{1,8 × 10⁻⁵} = 5555,56$$1,8×10−50,1​=5555,56 $$\log 5555,56 ≈ 3,745$$log5555,56≈3,745 $$pH = 7 + \frac{1}{2} (3,745)$$pH=7+21​(3,745) $$pH = 7 + 1,8725 ≈ 8,87$$pH=7+1,8725≈8,87

Jadi, pH larutan sekitar 8,87.

Contoh Soal 2:
Larutan 0,2 M NH₄Cl memiliki pH berapa jika $Kb$Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵?

Pembahasan:
NH₄Cl adalah garam dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH₃), jadi larutan bersifat asam. Gunakan rumus:$$pH = 7 – \frac{1}{2} \log \frac{C}{Kb}$$pH=7−21​logKbC​

Substitusi nilai:$$pH = 7 – \frac{1}{2} \log \frac{0,2}{1,8 × 10⁻⁵}$$pH=7−21​log1,8×10−50,2​ $$\frac{0,2}{1,8 × 10⁻⁵} ≈ 11111,11$$1,8×10−50,2​≈11111,11 $$\log 11111,11 ≈ 4,046$$log11111,11≈4,046 $$pH = 7 – \frac{1}{2} (4,046)$$pH=7−21​(4,046) $$pH = 7 – 2,023 ≈ 4,98$$pH=7−2,023≈4,98

Jadi, pH larutan sekitar 4,98.

Contoh Soal 3:
Apakah larutan 0,1 M KNO₃ bersifat asam, basa, atau netral?

Pembahasan:
KNO₃ adalah garam dari asam kuat (HNO₃) dan basa kuat (KOH). Karena berasal dari asam kuat dan basa kuat, tidak terjadi hidrolisis → larutan bersifat netral.$$pH ≈ 7$$pH≈7

Contoh Soal 4:
Hitung derajat hidrolisis ($\alpha$α) NaCN 0,05 M jika $Ka$Ka HCN = 6,2 × 10⁻¹⁰

Pembahasan:
NaCN adalah garam dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN). Derajat hidrolisis dihitung dengan:$$\alpha = \sqrt{\frac{Ka}{C}}$$α=CKa​​

Substitusi nilai:$$\alpha = \sqrt{\frac{6,2 × 10⁻¹⁰}{0,05}}$$α=0,056,2×10−10​​ $$\alpha = \sqrt{1,24 × 10⁻⁸} ≈ 1,11 × 10⁻⁴$$α=1,24×10−8​≈1,11×10−4

Derajat hidrolisis sangat kecil, menandakan larutan bersifat basa ringan.

Contoh Soal 5:
Hitung pH larutan 0,1 M NH₄NO₃ jika $Kb$Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵

Pembahasan:
NH₄NO₃ adalah garam dari asam kuat (HNO₃) dan basa lemah (NH₃), sehingga larutan bersifat asam. Gunakan:$$pH = 7 – \frac{1}{2} \log \frac{C}{Kb}$$pH=7−21​logKbC​ $$\frac{0,1}{1,8 × 10⁻⁵} ≈ 5555,56$$1,8×10−50,1​≈5555,56 $$\log 5555,56 ≈ 3,745$$log5555,56≈3,745 $$pH = 7 – \frac{1}{2} (3,745)$$pH=7−21​(3,745) $$pH = 7 – 1,8725 ≈ 5,13$$pH=7−1,8725≈5,13

Tips Mudah Memahami Hidrolisis Garam

1. Identifikasi asal garam – periksa apakah berasal dari asam kuat/lemah dan basa kuat/lemah
2. Gunakan tabel sifat garam – mempermudah menentukan larutan bersifat asam, basa, atau netral
3. Gunakan rumus pH yang sesuai – jangan lupa untuk menggunakan logaritma dengan benar
4. Latihan soal berkala – semakin sering latihan, semakin cepat menghitung pH dan derajat hidrolisis

baca juga:Dosen Universitas Teknokrat Indonesia Raih Hibah Pengembangan Modul Digital dari Kemendiktisaintek

Kesimpulan

Hidrolisis garam merupakan topik penting dalam kimia yang dapat dipelajari dengan memahami sifat asam dan basa penyusunnya. Dengan menguasai rumus-rumus dasar, jenis-jenis hidrolisis, dan strategi penyelesaian soal, setiap siswa dapat mengerjakan soal dengan mudah dan cepat. Contoh soal yang diberikan menunjukkan cara menghitung pH larutan garam dari asam lemah dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, hingga menentukan larutan netral. Latihan terus-menerus akan membuat proses belajar lebih efektif dan pemahaman tentang kimia larutan menjadi lebih mendalam.

penulis:septa