Latihan Soal Kimia UTBK 2025 Level HOTS Lengkap dengan Pembahasan Detil

Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK) 2025 merupakan gerbang utama bagi para calon mahasiswa untuk memasuki Perguruan Tinggi Negeri (PTN) impian. Dalam subtes Pengetahuan Kuantitatif maupun Penalaran Ilmiah, mata pelajaran Kimia sering kali menjadi penentu skor tinggi. Tren soal UTBK dalam beberapa tahun terakhir telah bergeser dari sekadar hafalan rumus menuju soal HOTS (Higher Order Thinking Skills) yang menuntut kemampuan analisis, evaluasi, dan logika yang tajam.

baca juga : Strategi Lolos Seleksi Akademik Melalui Contoh Soal CAT Kemenristekdikti Terakurat

Artikel ini menyajikan kumpulan simulasi latihan soal Kimia UTBK 2025 dengan tingkat kesulitan tinggi, mencakup topik-topik strategis seperti Stoikiometri, Kimia Karbon, Termokimia, hingga Elektrokimia, lengkap dengan pembahasan detil untuk mempertajam intuisi akademik Anda.

Karakteristik Soal HOTS Kimia UTBK 2025

Soal level HOTS dalam Kimia dicirikan oleh beberapa poin utama:

1. Konteks Nyata: Soal seringkali disajikan dalam bentuk narasi penelitian atau fenomena industri.
2. Integrasi Konsep: Satu soal dapat menggabungkan dua atau tiga bab sekaligus (misalnya Stoikiometri dengan Laju Reaksi).
3. Analisis Data: Anda diminta untuk menyimpulkan sesuatu dari tabel atau grafik yang kompleks.
4. Prediksi Fenomena: Menanyakan apa yang terjadi jika salah satu variabel dalam sistem kimia diubah secara ekstrem.

Bagian 1: Stoikiometri dan Larutan (Analisis Komposisi)

Soal 1:

Sebuah sampel batuan seberat 10 gram mengandung campuran kalsium karbonat ($CaCO_3$) dan pengotor yang tidak bereaksi dengan asam. Sampel tersebut direaksikan dengan larutan $HCl$ berlebih menghasilkan 2,24 liter gas $CO_2$ pada kondisi standar (STP). Jika diketahui $Ar Ca = 40, C = 12, O = 16$, maka kadar kemurnian $CaCO_3$ dalam sampel tersebut adalah…

A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 80%

E. 100%

Pembahasan Detil:

• Langkah 1: Tulis persamaan reaksi setara.$CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
• Langkah 2: Hitung mol gas $CO_2$.$n = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 \text{ mol}$.
• Langkah 3: Gunakan perbandingan koefisien untuk mencari mol $CaCO_3$.Koefisien $CaCO_3$ : $CO_2$ adalah 1 : 1.Maka, mol $CaCO_3$ yang bereaksi = $0,1 \text{ mol}$.
• Langkah 4: Hitung massa $CaCO_3$ murni.$Mr CaCO_3 = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \text{ g/mol}$.$\text{Massa} = n \times Mr = 0,1 \times 100 = 10 \text{ gram}$.
• Langkah 5: Hitung kadar kemurnian.$\text{Kadar} = (\text{Massa Murni} / \text{Massa Sampel}) \times 100\%$$\text{Kadar} = (10 / 10) \times 100\% = 100\%$.Jawaban: E.

Bagian 2: Termokimia dan Energi Ikatan (Analisis Energi)

Soal 2:

Diketahui data energi ikatan rata-rata:

• $C-C = 348 \text{ kJ/mol}$
• $C=C = 614 \text{ kJ/mol}$
• $C-H = 413 \text{ kJ/mol}$
• $H-H = 436 \text{ kJ/mol}$Besarnya perubahan entalpi pada reaksi hidrogenasi 1-etena menjadi etana adalah…A. -124 kJ/molB. +124 kJ/molC. -248 kJ/molD. +248 kJ/molE. -1.050 kJ/mol

Pembahasan Detil:

• Struktur Reaksi: $CH_2=CH_2 + H-H \rightarrow CH_3-CH_3$
• Ikatan yang putus (Kiri):1 ikatan $C=C$ (614) + 4 ikatan $C-H$ ($4 \times 413 = 1652$) + 1 ikatan $H-H$ (436) = $2.702 \text{ kJ}$.
• Ikatan yang terbentuk (Kanan):1 ikatan $C-C$ (348) + 6 ikatan $C-H$ ($6 \times 413 = 2478$) = $2.826 \text{ kJ}$.
• $\Delta H = \text{Putus} – \text{Terbentuk}$:$\Delta H = 2.702 – 2.826 = -124 \text{ kJ/mol}$.Jawaban: A.

Bagian 3: Kesetimbangan Kimia dan Pergeseran (Level Analitis)

Soal 3:

Diberikan reaksi kesetimbangan:

$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) \quad \Delta H = -198 \text{ kJ}$

Manakah tindakan berikut yang akan menghasilkan jumlah $SO_3$ paling banyak?

A. Menurunkan suhu dan memperkecil volume.

B. Menaikkan suhu dan menambah katalis.

C. Menurunkan tekanan dan menambah konsentrasi $SO_2$.

D. Menaikkan suhu dan memperkecil volume.

E. Menambah volume dan menurunkan suhu.

Pembahasan Detil:

• Analisis Suhu: Reaksi bersifat eksoterm ($\Delta H$ negatif). Agar kesetimbangan bergeser ke arah produk ($SO_3$), suhu harus diturunkan.
• Analisis Tekanan/Volume: Di sisi kiri ada 3 mol gas, sisi kanan 2 mol gas. Agar bergeser ke arah mol yang lebih kecil (kanan), tekanan harus dinaikkan atau volume diperkecil.
• Katalis: Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, tidak menambah jumlah produk.Jawaban: A.

Bagian 4: Elektrokimia (Sel Volta)

Soal 4:

Diketahui potensial reduksi standar:

$Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s) \quad E^\circ = +0,80 \text{ V}$

$Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Zn(s) \quad E^\circ = -0,76 \text{ V}$

Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah…

A. Logam $Zn$ bertindak sebagai anode.

B. Elektron mengalir dari $Zn$ ke $Ag$.

C. Notasi selnya adalah $Zn | Zn^{2+} || Ag^+ | Ag$.

D. Potensial sel standar yang dihasilkan adalah 1,56 V.

E. Massa elektrode $Zn$ akan bertambah seiring berjalannya reaksi.

Pembahasan Detil:

• Anode vs Katode: $E^\circ$ lebih negatif ($Zn$) adalah Anode (oksidasi), $E^\circ$ lebih positif ($Ag$) adalah Katode (reduksi).
• Aliran Elektron: Dari Anode ($Zn$) ke Katode ($Ag$). (Benar)
• Notasi Sel: Anode || Katode = $Zn | Zn^{2+} || Ag^+ | Ag$. (Benar)
• $E^\circ \text{ sel}$: $E^\circ \text{ katode} – E^\circ \text{ anode} = 0,80 – (-0,76) = 1,56 \text{ V}$. (Benar)
• Massa Elektrode: Pada anode ($Zn$), terjadi oksidasi logam menjadi ion ($Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$), sehingga massa elektrode $Zn$ berkurang, bukan bertambah.Jawaban: E.

Tips Strategis Menghadapi Kimia UTBK 2025

1. Kuasai Konsep Dasar Mol: Hampir 70% soal kimia melibatkan perhitungan mol. Jika mol Anda salah, seluruh jawaban akan salah.
2. Visualisasikan Molekul: Untuk kimia karbon, jangan hanya menghafal nama, gambarkan strukturnya agar Anda paham posisi ikatan dan gugus fungsinya.
3. Hafalkan Deret Volta: Sangat membantu untuk soal elektrokimia tanpa perlu melihat data $E^\circ$ secara detail.
4. Latihan Soal Campuran: Jangan belajar per bab saja. Gunakan simulasi yang mencampur semua bab untuk melatih fleksibilitas berpikir.

baca juga : Rektor Universitas Teknokrat Indonesia, Kampus Terbaik di Lampung Pimpin Doa untuk Para Syuhada Ijtimak Ulama di Masjid Al-Hijrah

Kesimpulan

Latihan soal kimia UTBK 2025 level HOTS di atas menunjukkan bahwa ketelitian dan pemahaman logika jauh lebih penting daripada sekadar menghafal angka. Kimia adalah ilmu yang terstruktur; jika Anda memahami “mengapa” sebuah reaksi terjadi, Anda akan dengan mudah menemukan “bagaimana” menghitungnya. Tetap konsisten berlatih, evaluasi setiap kesalahan, dan jangan ragu untuk kembali ke konsep dasar jika menemukan soal yang membingungkan.

penulis : dinda