Contoh soal pilihan ganda Van’t Hoff
- Jika larutan NaCl memiliki faktor Van’t Hoff sebesar 2, hal ini menunjukkan bahwa
Jawaban: NaCl terionisasi menjadi dua ion dalam larutan - Senyawa CaCl₂ dalam air memiliki faktor Van’t Hoff sebesar
Jawaban: 3 - Faktor Van’t Hoff suatu zat nonelektrolit adalah
Jawaban: 1
Baca juga:Memahami Contoh Soal Isokhorik dan Penyelesaiannya Secara Mudah dan Tuntas
Contoh soal essay Van’t Hoff
- Jelaskan pengertian faktor Van’t Hoff dalam sifat koligatif larutan.
Jawaban:
Faktor Van’t Hoff adalah bilangan yang menunjukkan jumlah partikel hasil disosiasi suatu zat dalam larutan dibandingkan jumlah molekul awalnya. - Mengapa nilai faktor Van’t Hoff larutan elektrolit lebih besar dari satu.
Jawaban:
Karena zat elektrolit terdisosiasi menjadi ion-ion sehingga jumlah partikel dalam larutan bertambah. - Sebutkan faktor Van’t Hoff dari Na₂SO₄ dan jelaskan alasannya.
Jawaban:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻, sehingga faktor Van’t Hoff = 3 karena menghasilkan tiga ion.
Contoh soal hitungan faktor Van’t Hoff
- Tentukan faktor Van’t Hoff dari senyawa AlCl₃ jika terionisasi sempurna dalam air.
Jawaban:
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
Jumlah ion = 4
Faktor Van’t Hoff = 4
- Suatu larutan urea memiliki molalitas 0,5 m dan tidak terionisasi. Berapa faktor Van’t Hoff larutan tersebut.
Jawaban:
Urea adalah nonelektrolit
Faktor Van’t Hoff = 1
- Larutan MgCl₂ terdisosiasi sempurna dalam air. Tentukan faktor Van’t Hoff dan jumlah ion yang terbentuk.
Jawaban:
MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻
Jumlah ion = 3
Faktor Van’t Hoff = 3
Contoh soal penerapan Van’t Hoff pada kenaikan titik didih
- Larutan NaCl memiliki faktor Van’t Hoff 2 dan molalitas 0,2 m. Jika konstanta kenaikan titik didih air adalah 0,52 °C/m, hitung kenaikan titik didih larutan.
Jawaban:
ΔTb = i × Kb × m
ΔTb = 2 × 0,52 × 0,2
ΔTb = 0,208 °C
penulis: okta