Ensiklopedi – Sekolapedia Cari Tekan Enter untuk memulai pencarian cepat. Kembali ke Ensiklopedia Arsip Wikipedia Indonesia Vanadium tetrafluorida Vanadium tetrafluorida Vanadium(IV) fluorida Model 3D vanadium(IV) fluorida Model 3D vanadium(IV) fluorida Nama Nama IUPAC Vanadium tetrafluorida Penanda Nomor CAS 10049-16-8 Model 3D (JSmol) Gambar interaktif ChemSpider 11226730 Y Nomor EC PubChem CID 44717705 Nomor RTECS {{{value}}} UNII M372NC1A3B Y Nomor UN UN2923 CompTox Dashboard (EPA) DTXSID50894991 InChI InChI=1S/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 YKey: JTWLHYPUICYOLE-UHFFFAOYSA-J YInChI=1/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4Key: JTWLHYPUICYOLE-XBHQNQODAC SMILES [V+4].[F-].[F-].[F-].[F-] Sifat Rumus kimia F4V Massa molar 126,94 g·mol−1 Penampilan Bubuk hijau pupus, higroskopis[1] Bau Nirbau Densitas 3,15 g/cm3 (20 °C)[1] 2,975 g/cm3 (23 °C)[2] Titik lebur 325 °C (617 °F; 598 K) terdekomposisi pada 760 mmHg[1] Titik didih Menyublim[1] Kelarutan dalam air Sangat larut[1] Kelarutan Larut dalam aseton, asam asetatSangat sedikit larut dalam SO2Cl2, alkohol, CHCl3[2] Struktur Struktur kristal Monoklinik, mP10 Grup ruang P21/c, No. 14 Termokimia Entropi molar standar (So) 126 J/mol·K[3] Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1412 kJ/mol[3] Energi bebas Gibbs (ΔfG) −1312 kJ/mol[3] Bahaya Piktogram GHS Keterangan bahaya GHS {{{value}}} Pernyataan bahaya GHS H300, H314, H330 Langkah perlindungan GHS P260, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501 Bahaya untuk mata Menyebabkan kerusakan serius Bahaya untuk kulit Menyebabkan luka bakar Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). Y verifikasi (apa ini YN ?) Referensi Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound Vanadium tetrafluorida (VF4) adalah sebuah senyawa anorganik dari vanadium dan fluorin. Senyawa ini merupakan padatan paramagnetik berwarna kuning kecokelatan yang sangat higroskopis.[2] Tidak seperti vanadium tetraklorida, senyawa ini tidak mudah menguap karena memiliki struktur polimer.[4] Senyawa ini akan terurai sebelum mencair. Pembuatan dan reaksi VF4 dapat dibuat melalui reaksi VCl4 dengan HF: VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl VF4 pertama kali dibuat dengan cara ini.[5] Senyawa ini terurai pada suhu 325 °C, mengalami disproporsionasi menjadi vanadium tri- dan pentafluorida:[2] 2 VF4 → VF3 + VF5 Struktur Struktur VF4 memiliki kaitan dengan struktur SnF4. Setiap pusat vanadium memiliki bentuk oktahedral, yang dikelilingi oleh enam ligan fluorida. Empat pusat fluorida menjembatani pusat vanadium yang berdekatan.[6]  V4+;  F− Referensi 1 2 3 4 5 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 1 2 3 4 Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Edisi UK). London: Academic Press. hlm. 252–253. 1 2 3 Anatolievich, Kiper Ruslan. "vanadium(IV) fluoride". chemister.ru. Diakses tanggal 13 Mei 2025. ↑ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (Edisi 6th), New York: Wiley-Interscience, hlm. 716, ISBN 0-471-19957-5 ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. DOI:10.1002/cber.19110440379 ↑ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406 Pranala luar WebElements lbsSenyawa vanadiumVanadium(0) V(CO)6 Vanadium(II) VF2 VBr2 VCl2 VI2 VO VS VSO4 Vanadium(III) VBr3 VCl3 VF3 VI3 VN V2O3 V2(SO4)3 V2S3Senyawa organovanadium(III) V(C9H11)3 Vanadium(IV) VC VO2 VOCl2 V(S2)2 VCl4 VF4Senyawa organovanadium(IV) VO(C5H7O2)2 Senyawa vanadil(IV) VOSO4 VO(CH3COO)2 Vanadium(V) V2O5 VO2F VF5 VCl5 NH4VO3 VCl3NCl VO+2 Senyawa vanadil(V) VOxPO4 VO(ClO4)3 VOCl3 VOF3 VO(NO3)3 lbsSenyawa fluorinSenyawa biner AcF3 AgF AgF2 Ag2F AlF3 AmF3 AmF4 AsF3 AsF5 AuF3 BF3 B2F4 BaF2 BeF2 BiF3 BiF5 BrF3 BrF5 CF4 C2F6 CaF2 CdF2 CeF3 ClF3 ClF5 CoF2 CoF3 CrF2 CrF3 CrF4 CrF5 CrF6 CsF CuF DyF3 ErF3 EuF2 EuF3 DF HF FI KF LiF NaF RbF TlF FeF2 FeF3 HgF2 Hg2F2 KrF2 LaF3 LuF3 MgF2 MnF2 MoF4 MoF5 MoF6 NiF2 F2O F2O4 PbF2 PbF4 PdF2 SnF2 SrF2 XeF2 ZnF2 ZrF2 GaF3 GdF3 HoF3 InF3 MnF3 F3N NbF4 NbF5 NdF3 F3P PrF3 PuF3 SbF3 ScF3 SmF3 TbF3 TiF3 TiF4 TlF3 TmF3 UF3 VF3 YF3 YbF3 GeF4 HfF4 F4N2 PuF4 SF4 SeF4 SiF4 SnF4 TeF4 ThF4 UF4 VF4 WF4 XeF4 ZrF4 IF5 PF5 SbF5 TaF5 UF5 VF5 WF5 OsF6 PtF6 ReF6 SF6 SeF6 TeF6 UF6 WF6 XeF6 IF7 ReF7 IrF3 IrF6 OsF4 OsF5 PmF3 PrF4 PuF6 ReF4 ReF5 RhF6 RuF3 RuF4 RuF5 RuF6 TcF5 TcF6 VF2 YbF2 Lain-lain AgBF4 AgPF6 Cs2AlF5 K3AlF6 Na3AlF6 KAsF6 LiAsF6 NaAsF6 HBF4 KBF4 LiBF4 NaBF4 RbBF4 Ba(BF4)2 Ni(BF4)2 Pb(BF4)2 Sn(BF4)2 BaClF BaSiF6 BaGeF6 BrOF3 BrO2F CBrF3 CBr2F2 CBr3F CClF3 CCl2F2 CCl3F CFN CF2O CF3I CHF3 CH2F2 CH3F C2Cl3F3 C2H3F C6H5F C7H5F3 C15F33N ClFO2 CrFO4 CrF2O2 CsBF4 NH4F FNO FNO2 FNO3 KHF2 NaHF2 ThOF2 NH5F2 F2OS F3OP F3PS HPF6 HSbF6 KPF6 KSbF6 LiPF6 NaPF6 NaSbF6 Na2SiF6 Na2TiF6 Na2ZrF6 TlPF6 IOF3 K2NbF7 K2TaF7 IO3F Rumus kimia
-fluorid.png)
