Triklorofluorometana (juga disebut freon-11, CFC-11, atau R-11) adalah suatu klorofluorokarbon (CFC). Senyawa ini adalah cairan tak berwarna, agak halus, dan berbau manis yang mendidih sekitar suhu kamar.[4] CFC-11 adalah zat perusak ozon Kelas 1 yang merusak lapisan ozonstratosfer pelindung Bumi.[5] R-11 tidak mudah terbakar pada suhu dan tekanan sekitar, tetapi dapat menjadi sangat mudah terbakar jika dipanaskan dan dinyalakan oleh sumber penyulutan yang kuat.
Penggunaan
Penggunaan historis
Triklorofluorometana pertama kali digunakan secara luas sebagai refrigeran. Karena titik didihnya yang tinggi dibandingkan kebanyakan refrigeran, zat ini dapat digunakan dalam sistem dengan tekanan operasi rendah, sehingga desain mekanis sistem tersebut lebih mudah dibandingkan dengan refrigeran bertekanan tinggi R-12 atau R-22.
Triklorofluorometana digunakan sebagai senyawa referensi untuk studi NMR fluorin-19.
Triklorofluorometana sebelumnya digunakan dalam penemuan "burung peminum", terutama karena memiliki titik didih 23,77 °C (74,79 °F). Penggantinya yakni diklorometana, dengan titik didih 39,6 °C (103,3 °F), membutuhkan suhu lingkungan yang lebih tinggi agar dapat berfungsi.
Sebelum diketahuinya potensi penipisan ozon yang disebabkan oleh klorin dalam refrigeran dan kemungkinan efek berbahaya lainnya terhadap lingkungan, triklorofluorometana terkadang digunakan sebagai agen pembersih/pembilas untuk sistem bertekanan rendah.[6]
Penggunaan dalam Astrofisika Planet
Karena triklorofluorometana adalah salah satu klorofluorokarbon yang paling mudah dideteksi yang dihasilkan oleh aktivitas antropogenik, ia telah digunakan dalam upaya mendeteksi polusi industri di atmosfer eksoplanet mirip Bumi.[7]
Produksi
Triklorofluorometana dapat diperoleh dengan mereaksikan karbon tetraklorida dengan hidrogen fluorida pada suhu 435 °C dan tekanan 70 atm, menghasilkan campuran triklorofluorometana, tetrafluorometana, dan diklorodifluorometana dengan rasio 77:18:5. Reaksi ini juga dapat dilakukan dengan adanya antimon triklorida atau antimon pentaklorida:[8]
CCl4 + HF → CCl3F + CF4 + CCl2F2
Triklorofluorometana juga terbentuk sebagai salah satu produk sampingan ketika grafit bereaksi dengan klorin dan hidrogen fluorida pada suhu 500 °C.[8]
Natrium heksafluorosilikat di bawah tekanan pada suhu 270 °C, titanium(IV) fluorida, klorin trifluorida, kobalt(III) fluorida, yodium pentafluorida, dan bromin trifluorida juga merupakan agen fluorinasi yang cocok untuk karbon tetraklorida.[8][9]
Triklorofluorometana dimasukkan dalam moratorium produksi dalam Protokol Montreal tahun 1987. Zat ini memiliki potensi penipisan ozon sebesar 1, dan produksinya di AS dihentikan pada 1 Januari 1996.[5]
Tantangan regulasi
Pada tahun 2018, konsentrasi atmosfer CFC-11 dicatat oleh para peneliti menurun lebih lambat dari yang diharapkan,[10][11] dan kemudian muncul bahwa itu tetap digunakan secara luas sebagai agen peniup untuk insulasi busa poliuretana dalam industri konstruksi Cina.[12] Pada tahun 2021, para peneliti mengumumkan bahwa emisi menurun sebesar 20.000 ton AS dari tahun 2018 hingga 2019, yang sebagian besar membalikkan lonjakan emisi sebelumnya.[13] Pada tahun 2022, Komisi Eropa mengumumkan peraturan yang diperbarui yang mengamanatkan pemulihan dan pencegahan emisi agen peniup CFC-11 dari insulasi busa dalam limbah pembongkaran, yang masih dipancarkan dalam skala yang signifikan.[14]
Bahaya
R11, seperti kebanyakan klorofluorokarbon, membentuk gas fosgen ketika terkena api terbuka.[15]
Galeri
CFC-11 diukur oleh Eksperimen Gas Atmosfer Global Lanjutan (AGAGE) di atmosfer bawah (troposfer) di stasiun-stasiun di seluruh dunia. Kelimpahan dinyatakan sebagai fraksi mol rata-rata bulanan bebas polusi dalam bagian per triliun.
Konsentrasi rata-rata CFC-11 di belahan bumi dan global (NOAA/ESRL)
Rangkaian waktu konsentrasi atmosfer CFC-11 (Walker et al., 2000)
Konsentrasi CFC-11 permukaan laut "masa kini" (tahun 1990-an
Inventarisasi vertikal samudra CFC-11 “masa kini” (1990-an)
↑Touloukian, Y.S., Liley, P.E., and Saxena, S.C. Thermophysical properties of matter - the TPRC data series. Volume 3. Thermal conductivity - nonmetallic liquids and gases. Data book. 1970.
↑Banks, A.A.; Emeléus, H.J.; Haszeldine, R. N.; Kerrigan, V. (December 1948). "443. The reaction of bromine trifluoride and iodine pentafluoride with carbon tetrachloride, tetrabromide, and tetraiodide and with tetraiodoethylene". Journal of the Chemical Society: 2188–2190. doi:10.1039/JR9480002188.
