Telah dilaporkan bahwa sejumlah kecil polonium trioksida terbentuk selama deposisianoda polonium dari larutanasam. Meskipun tidak ada bukti eksperimental untuk ini, fakta bahwa endapan tersebut larut dalam hidrogen peroksida menunjukkan bahwa endapan tersebut mengandung polonium dalam bilangan oksidasi yang tinggi. Telah diprediksi bahwa polonium trioksida dapat terbentuk dengan memanaskan polonium dioksida dan kromium trioksida bersama-sama di udara.[2]
Kesulitan dalam pembuatan senyawa polonium(VI)
Sangatlah sulit untuk mengoksidasi polonium setelah Po(IV); misalnya, satu-satunya senyawa heksahalida polonium adalah heksafluoridanya, PoF6, dan fluorin merupakan unsur yang paling elektronegatif[2] (meskipun polonium heksaiodida pernah dilaporkan terbentuk dalam fase uap, namun langsung terurai).[3] Namun, kesulitan dalam memperoleh polonium trioksida dan polonat (senyawa yang mengandung anionPoO2−4, analog terhadap sulfat, selenat, dan telurat) melalui oksidasi langsung senyawa Po(IV) mungkin disebabkan oleh fakta bahwa polonium-210, meskipun merupakan isotop polonium yang paling mudah diperoleh, sangatlah radioaktif. Hal serupa dengan kurium menunjukkan bahwa lebih mudah untuk mencapai bilangan oksidasi yang lebih tinggi dengan isotop yang berumur lebih panjang; dengan demikian, mungkin lebih mudah untuk memperoleh Po(VI) (terutama polonium trioksida) menggunakan polonium-208 atau polonium-209 yang berumur lebih panjang.[2] Telah diperkirakan bahwa Po(VI) mungkin lebih stabil dalam anion seperti PoF2−8 atau PoO6−6, seperti bilangan oksidasi tinggi lainnya.[3]
Referensi
↑Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 594, ISBN 0-12-352651-5
12Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. hlm. 78. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
